电池用铝和镁代替锌做阳极也很具吸引力，它可以使比容量大大提高(铝阳极2. 98A·h/g,镁阳极2.2A·h/g，而锌阳极0.82A.h/g）。另外，镁和铝的标准电位比锌高，因此它们具有更高的电压和能量密度。有两个问题推迟了几种镁基电池的实际开发和商业化:一是腐蚀率大大增加;二是阳极生成的氧化膜抑制了腐蚀，但同时也引起放电“电压延缓”。

氧化膜对镁和铝的影响已经成为许多研究工作的主题。在铬酸盐和重铬酸盐的混合物与电解质中其他物质的共同作用下形成了钻附难溶的氧化膜，它能有效地阻止进一步的腐蚀。因此，用铝或镁阳极制成密封电池甚至在高温下也可储存几年而不失效。但是，一旦电池开始工作，有电流流出，氧化膜就被破坏，金属迅速被腐蚀，直到最后重新形成一层氧化膜。更重要的一点是，氧化膜会引起初始电耗点与电池达到工作电压点间的时间滞后。

铝基电池通常以三氧化铝(AMC1,)或三氧化铬(CrCI, )溶液做电解质。镁基电池的最佳电解质是溴化镁(MgBr2)或高氧酸镁(Mg (C1O4)2)，并用氢氧化镁(Mg(OH),)做缓冲溶液调节pH值接近8.5。通常还要添加铬酸盐缓冲溶液，缓冲溶液的选择将影响电压滞后现象的程度。此外，采用恰当的合金作阳极也可以防止腐蚀及减小电压滞后。例如，镁阳极可添加1%的锌以减小滞后，加2%的铝可调整腐蚀电流。

铝或镁阳极电池的典型特征是:其工作电压高于锌阳极电池，镁基Leclanch6电池的开路电压约为1.9Y。但是.镁或铝阳极电池的容量变动很大，这取决于腐蚀速度，它是关于放电状态的函数。
许多圆柱形和扁平形镁基电池已经商业化，主要用于要求大电流放电及重量较轻的军事领域。目前，在此应用领域中，人们大都使用各种锂电池而不用镁电池。铝基Leclanche电池没有商业化，另外，有些金属——空气电池里也采用镁、铝做阳极。